Железо презентация к уроку по химии на тему. Компьютерная презентация "сплавы железа с углеродом" Презентация на тему fe как химический элемент

1 слайд

Железо Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва Руководитель: учитель химии Попова Светлана Анатольевна

2 слайд

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

3 слайд

4 слайд

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко - на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

5 слайд

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

6 слайд

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

7 слайд

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

8 слайд

Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

9 слайд

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4

10 слайд

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

11 слайд

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

12 слайд

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

13 слайд

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

15 слайд

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

16 слайд

Учебник для общеобразовательных учреждений, 9 класс, Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Урок о железе

Слайдов: 27 Слов: 835 Звуков: 0 Эффектов: 1

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: Учитель имеет возможность: Создание мультимедийных сценариев уроков. HCl. HBr. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Ионы – это… Тема: «Электролитическая диссоциация». Химический диктант. - Железо.ppt

Урок Железо

Слайдов: 36 Слов: 965 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Дистервег. Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторный опыт: План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Роль cоединений железа в жизни живых организмов. - Урок Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9 Слов: 430 Звуков: 0 Эффектов: 41

Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химические свойства металла. Металл. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. К неметаллам. К воде. К кислотам. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11 Слов: 473 Звуков: 0 Эффектов: 36

Железо. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока. Строение атома железа. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3 3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Проверь себя! 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. - Железо металл.ppt

Элемент железо

Слайдов: 22 Слов: 992 Звуков: 0 Эффектов: 0

Железо. Железо - один из семи металлов древности. Метеорит. Марс. Железо – второй по распространённости металл на планете. Железо находится в четвертом периоде. Физические свойства. Железо имеет две кристаллические модификации. Получение железа. Химические свойства. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Оксид железа. Гидрооксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Металлическое железо. - Элемент железо.ppt

Характеристика железа

Слайдов: 31 Слов: 1184 Звуков: 0 Эффектов: 153

Алюминий. Металлы. Очень важный металл. Ответь на загадку. Физические и химические свойства. Положение железа в ПСХЭ. Железо. Строение атома железа. Степени окисления железа. Нахождение в природе. Красный железняк. Применение. Физические свойства. Химические свойства железа. Железо реагирует с кислотами. Реагирует с растворами солей металла. Химические свойства. Биологическая роль железа. Каталог минералов. Степени окисления. Валентность. Генетические ряды железа. Основные соединения. Генетический ряд соединений железа. Основные свойства. Уравнения реакций. Амфотерные свойства. - Характеристика железа.ppt

Железо и сталь

Слайдов: 12 Слов: 1646 Звуков: 0 Эффектов: 47

Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме: Железо. Начало железного века. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Железо побеждает бронзу. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило. Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. - Железо и сталь.ppt

Свойства железа

Слайдов: 24 Слов: 816 Звуков: 0 Эффектов: 0

Железо. Третий лишний. Проверь себя. Положение железа в Периодической системе. Заполнение. Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа. Степени окисления железа. Физические свойства. Свойства железа. Химические свойства железа. Химические свойства. Лови ошибку. Расставить коэффициенты. Соединения железа. Лабораторная работа. Железо в природе. Конструирование текста. Генетические ряды. Качественная реакция. Реактив. Формула. - Свойства железа.pptx

Соединения железа

Слайдов: 12 Слов: 635 Звуков: 0 Эффектов: 2

Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления, равной +2. До степени окисления, равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. - Соединения железа.pptx

Железо и его соединения

Слайдов: 18 Слов: 710 Звуков: 0 Эффектов: 0

Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом. Сталь. Чугун. Распространённость железа в земной коре - 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Содержание в морской воде - 1·10?5-1·10?8 %. Геохимия железа. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. - Железо и его соединения.pptx

Органические соединения железа

Слайдов: 22 Слов: 652 Звуков: 0 Эффектов: 9

Металлы. Почему наш век можно назвать железным веком. Cоединения железа. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Получение. Бурый осадок. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Булат. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Век. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Влияние железа на организм

Слайдов: 15 Слов: 508 Звуков: 0 Эффектов: 19

Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Железо–важнейший микроэлемент. Биологическая роль железа. Функции железа. Необходимо для процессов роста организма. Сколько железа требуется человеку. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме. Нервные расстройства. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Повышенная чувствительность к холоду. -

В клетках и морских глубинах

Жизнь даю гемоглобину

Кислород в крови храня.

Все сидящие здесь в зале,

Вряд ли бы существовали

Если б не было меня!

«Железо»

Тема урока: Железо и его соединения.

Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений.

План урока:

1. Историческая справка.

2. Значение железа.

3. Месторождения соединений железа.

4. Железо как химический элемент и как простое вещество:

а) получение железа,

б) строение атома,

в) физические свойства,

г) химические свойства.

5. Оксиды железа.

6. Гидроксиды железа.

7. Качественные реакции.

8. Применение железа и его соединений.

9. Биологическая роль железа и его соединений.

Историческая справка

Серебрянникова Катя

Значение железа

Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?

Нахождение в природе

Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»

Хахинов Толя –

Получение железа

FeO + H 2 = Fe + H 2 O (350 ºC)

FeO + C = Fe + CO ( свыше 1000 ºC)

Строение атома

Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Степень окисления: +2, +3, +6.

Формы соединений: FeO, Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4

Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaFeO 4

Виды кристаллических решеток железа

α - форма

γ - форма

910 ° С

Меняется расположение атомов

Кубическая объемноцентрированная (намагничивается)

Кубическая гранецентрированная (немагнитная)

Физические свойства.

Какими физическими свойствами обладают металлы?

• Легко намагничивается и размагничивается
• Растворяет в себе другие элементы

• Металлический блеск
• Пластичность
• Тепло- и электропроводимость
• Твердость
• Различная плотность
• Различные t° плавления и кипения
• Различный цвет

ρ = 7,87 г/ см 3

t° пл=1539, t° кип=3200

Серебристо-белый

Химические свойства железа

С простыми веществами

Со сложными веществами

Взаимодействие с водой:

3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

4Fe+3O 2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe + S = FeS

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Взаимодействие с кислотами:

Fe+2HCl(p)=FeCl 2 +H 2

2Fe+6H 2 SO 4 (k)=Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

Fe+4HNO 3 (p)=Fe(NO 3 ) 3 +3NO+2H 2 O

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

(FeO ·Fe 2 O 3 )

Взаимодействие с солями менее активных металлов:

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

Слабый окислитель

H + Me 2+ S

Сильный окислитель

Cl 2 F 2 O 2 H 2 SO 4(k) HNO 3(p)

Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции

Fe 2+

Fe 3+

Оксиды железа

Fe 2 O 3

+СО (500 ° С)

Fe О

Взаимодействие с кислотами:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

Взаимодействие со щелочами:

Fe 2 O 3 +2 NaOH+3H 2 O=

2Na  Fe(OH) 4 

Лабораторная работа

(Уровень С)

Опыт №1. II ) и ( III ).

Реактивы: KOH , FeSO 4 , FeCI 3

Опыт №2. II ).

взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.

Реактивы: Fe (ОН) 2 , Н CI .

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).

взаимодействие с: кислотами и щелочами.

Реактивы: Fe (ОН) 3 , Н CI , КОН.

Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В)

Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

FeSO 4

FeCI 3

Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа ( II ).

Воздух (+О 2 +Н 2 О)

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Fe(OH) 2

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).

K 3  Fe(OH) 6 

Fe(OH) 3

Fe(OH) 3

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А)

Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO 4 , во II – 0,5 мл FeCI 3 . В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете?

Опыт №2. II ) с кислотами и кислородом воздуха.

Полученный Fe (ОН) 2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор Н CI . Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа ( III ) с кислотами и со щелочами.

Полученный Fe (ОН) 3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор Н CI . Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

Гидроксиды железа

+O 2 +H 2 O

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

+H 2 O 2

Взаимодействие с кислотами:

Fe(OH) 2 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O

Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O

Разлагается при нагревании:

Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O

2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O

Взаимодействие с щелочами:

Fe(OH) 3 + 3К OH (к) = К 3  Fe(OH) 6 

Лабораторная работа

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень С)

Опыт №1. Взаимодействие FeSO 4 c с образованием турнбулевой сини

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Опыт №2. Взаимодействие FeCI 3 c с образованием берлинской лазури

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?

А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень В)

Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+

K 3  Fe(CN) 6 

Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций.

KFe  Fe(CN) 6 

Турнбулева синь

FeSO 4

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+

K 4  Fe ( CN ) 6 

KFe  Fe ( CN ) 6 

Берлинская лазурь

FeCI 3

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень А)

Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+

К раствору FeSO 4 прилейте раствор K 3  Fe ( CN ) 6  . Что наблюдаете?

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+

К раствору FeCI 3 прилейте раствор K 4  Fe ( CN ) 6  . Что наблюдаете?

Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Качественные реакции

Fe 3+

Fe 2+

FeCl 3 +K 4 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +3KCl

берлинская лазурь

FeSO 4 +K 3 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +K 2 SO 4

Турнбулева синь

FeCl 3 +3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl

кроваво-красный

роданид железа ( III )

Применение железа и его соединений

Магнитные свойства  сердечники трансформа- торов, мембраны телефонов

Образуют сплавы  производство чугуна и стали

Физиологическая активность  изготовление лекарств

Образуют окрашенные соединения  производство красок

Биологическая роль железа и его соединений

Аносов Костя – «Железо в продуктах питания»

Железо в продуктах питания

Продукты

Молоко

Сок (яблочный, апельсиновый)

Гранатовый сок

Сок шиповника

Мясо курицы

Яблоко

Яйцо

Говядина

Шоколад

Гречиха

Какао-порошок

Халва тахинная

Домашнее задание

§ 83,84.

«3» с. 291 в. 1; с.292 в.1

«4» с. 294 в. 3,4

«5» с. 291 в. 2,3

+ дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему « Fe и его соединения».

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

М БОУ СОШ № 62 г. Тула учитель химии Кирюхина Г.Д. Железо

Вопросы для самостоятельного изучения (даётся заранее) 1. Рукководствуясь строением атомов, характеризуйте общие свойства металлов и их классификации. 2. «Почти детективная история…» Декабрь 18…г. Петербург Донесение Дохожу до вашего сведения, что все солдатские оловянные пуговицы погибли на вашем складе военного обмундирования. Сначала слегка потемнели затем потеряли блеск, а через несколько дней рассыпались в порошок. Испорченные пуговицы заражали здоровых. Разрушение распространялась как чума. Виновник не ясен. Просим помощи в расследовании преступления. Подпись и печать. 3. Металлы А и В принадлежат к одному периоду и группе. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении к соляной кислоте образуют нерастворимый осадок. Пользуясь периодической системой хим. эл. Д.И. Менделеева назовите оба элемента. 4. Химический способ распознавания полюсов источника постоянного тока заключается в том, что концы проводов прикладывают к фиолетовой лакмусовой бумажке, смоченной раствором соли. Какие именно соли можно при этом взять? Как будет меняться цвет бумаги? 5. Сколько платины в платините? 6. Какому металлу можно поставить в вину искоренение целого племени?

4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3) 2 и некоторые другие соли железа. Далее

Магнетит (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3 - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого “ гема ” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого “ луг ” , по местонахождению в сырых местах. Fe 2 O 3 · n H 2 O

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал; - название – от греческого “ камень, высекающий огонь ” . возврат FeS 2

Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород; - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С; - плотность железа - 7,87 г/см 3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3 . Электролиз водных растворов солей железа. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Взаимодействие с кислородом (горение) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C ульфид железа (III) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Хлорид железа (III) 0 0 6 ē t FeO · Fe 2 О 3 Железная окалина

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 3. Взаимодействие с водой 4. Взаимодействие с солью 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах Костный мозг: образование гемоглобина 75% 10-20% 5-15% Распределение железа в организме

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Источники http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Распределение железа в организме (слайд 15): 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Природные соединения железа (слайды 4-7).

Слайд 2

План

• Железо как химический элемент
• Нахождение в природе и применение железа
• Физические свойства
• Химические свойства

Слайд 3

Железо как химический элемент

• Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
• Атомный номер 26,
• атомная масса 55.847.

Слайд 4

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 - 1·10–8% железа.

Слайд 5

• красный железняк (руда гематит Fe2O3)
• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
• пирит FeS2 (другие названия - серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

Слайд 6

• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
• красный железняк(руда гематит Fe2O3)

Слайд 7

• шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
• магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

Слайд 8

В организме человека

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

Слайд 9

В растениях

Железо влияет на процесс фотосинтеза.

Слайд 10

В быту человека

Из железа изготавливают различные виды транспорта

Слайд 11

В военной промышленности

Слайд 12

Железо в истории

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

Слайд 13

Физические свойства

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 14

Химические свойства

• Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
• отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Слайд 15

• Железо - активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (Феррит железа)

• Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Слайд 16

Взаимодействие с простыми веществами:

• Горит в кислороде

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Реагирует с хлором

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Взаимодействует с серой

Слайд 17

• Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

Слайд 18

• С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O